金属性强弱的比较
①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。
②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
③根据实验事实
a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。
b 最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c 根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。
d 原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e .看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。
不能把元素归为金属和非金属。由于元素周期表上标明的是原子（元素），原子是由原子核和电子组成的微观物质，当原子以一定数量和一定结构组成物质时，其性质和单个原子是不一样的。因此，不能把元素/原子归类为金属和非金属，而应该把宏观的物质定义为金属和非金属（独立的原子很难存在）。当物质的原子排列发生明显的改变时，它就不是原来的物质了（如液态氧，氧气，固态氧的性质是不同的，也就不是同一物质了）
定义不能用模糊词。有光泽、导电性好、导热性好、延展性好，这些词中的“好”是模糊词，必须量化成具体的数值，例如金属是导电性＞a的物质
当然，也可以取消使用“金属”和“非金属“的分类方式，寻找新的、科学的分类方式。
