举个例子，在稀的水溶液中，ClO4-几乎没有氧化性，而ClO-有极强氧化性，没错，7价氯氧化性还不如1价。为什么会这样？主要是因为动力学阻碍。
比如银镜反应和菲林反应，醛在碱性条件下容易生成烯醇或含有氧负离子的中间体，这些都是很好的提供电子的物质。而醇在碱性条件下相对稳定。刚刚说的氯的含氧酸原理类似。在酸性下，ClO-离子非常不稳定容易结合氢离子，而氢离子反极化使得Cl-O键不稳定，容易暴露出Cl+这部分。而ClO4-虽然Cl氧化态高，但其四面体对称结构时整个体系非常稳定，Cl被紧紧包围在O中间，就算氧化态再高也很难和还原剂接触说了那么多，其实简单一句话概括就是，乙醛稳定性不如乙醇。
大概查了下数据：
H-O（水和羧基中的氢氧键键能约498kJ•mol-1）、H-O（醇羟基中键能约420kJ•mol-1）、H-C（被羟基极化的碳氢键键能约400kJ•mol-1左右）、C=O（羰基断裂一根键键能约为300~350kJ•mol-1）、H-C（被羰基氧极化的碳氢键键能约360kJ•mol-1）、O-C（羧基中碳氧单键的键能约为450kJ•mol-1）
我们取自由氧原子做氧化剂，最终得到1mol醇羟基氧化为醛基释放470~520kJ能量：醛基被氧化成羧基释放约580kJ能量。（由于氧化剂也需要断键，因此实际还要少一些）所以醛基还原性要比醇强。
那么为什么乙醇不会继续被氧化成羧酸呢？因为两步氧化的机理不同（我们不考虑暴力氧化的机理），用通俗的话说吧（因为通俗，所以实际上不准确的，但理解方便）。醇氧化成醛，是“拔氢”的机理，在加热条件下的氧化铜很容易做到：但从醛到羧酸，则是（第一步）先加成羰基（第二步）再移走氢的过程，氧化铜中的氧无法完成第一步，所以无法继续氧化。
有机的反应没有无机氧化反应来的剧烈，因此很多有机反应看似可行，但由于活化能太高而发生不了。
就像你爬山，先爬100米，休息会儿再爬10米，显然后面10米比前面100米轻松许多。你说的乙醛，它只是比乙醇更容易被氧化到乙酸而已，化合价的高低和氧化还原性并没有直接关系。
羰基的氧化性确实比醇碳强，有个反应叫Oppenauer oxidation，就是用丙酮做氧化剂氧化另一个醇到酮，不过需要加热以及丙醇铝催化。
中学里的“规律”是这么说的：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化剂（O2）比氧化产物（乙醛）的“氧化能力”强，还原剂（乙醇）比还原产物（H2O）“还原能力”强。LZ显然不是使用这个规律（或者可能是不理解这个规律）——LZ可能根据无机化学中“常见”“习见”的“经验”，一样中心元素的氧化反应逐步进行，反应随中心元素化合价攀升而“变难”。这不是一条靠得住的经验，判断氧化还原能力的是反应的自由能（热力学问题），而所谓的“变难”，相当多不是反应热力学的性质而是反应动力学的性质（速率太慢）。
如果LZ还想问，为什么乙醛比乙醇的还原力强，在反应中还是能找到乙醛，而不是直接变为乙酸呢？这个问题是反应动力学的问题，在给出的条件下按照其可能的反应机理，乙醛被O2自由基氧化为乙酸是更慢的反应，因此反应多数停滞于乙醛一步。
增补：探讨乙醇和乙醛的还原能力其实是个没有意义的问题，任何“能力”的实现都要依据具体反应。单从表观上考虑不科学，单从能量上考察电极电势同样不科学。需要给出具体反应环境来分析（因为酸碱度不同后一个反应存在形式不同，自由能变也不同）。
