HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱
原来氯的氧化性强.原因是最外层有7个电子.价态越高.那么其失去的电子越多了.那么就越来越偏离7个电子趋向于1个.这样就偏向失去电子.类似于Na.从而还原性越强.(从得到电子方式达到稳定结构的可能就越小:即指氧化性就越弱)
你指的应该是高氯酸，氯酸，次氯酸之类的东西。
某化合物中元素的化合价高低和化合物的氧化还原性没什么大关系，整体结构越稳定这种性质越弱。
某种物质中的某种元素的价态越高，其氧化性就会越强，如硫酸（硫元素为+6价）、亚硫酸（硫元素为+4价）、硫，他们的氧化性依次减弱。这是因为，价态越高，元素失去的电子就会越多，离子半径就会越小（如有特例，请告诉我），原子核对外城电子的吸引力就会越强，得电子的能力也会越强，氧化性就越强。特例：以下物质的氧化性依次减弱：次氯酸HClO，HClO2,HClO3,HClO4.
铺垫一下：氧化性的强弱是一个很难定量分析的属性。一般分析的是稀溶液的氧化还原电势的强弱，而氧化电势测定方法就是和标准氢电极一起测出来的，也就是氧化性就是和氢离子做比较测出来的。
实际上浓度高氯酸溶液的氧化性也是非常强的。
原因也是相对于氢离子浓度酸和你浓度占优的原因。
氯的含氧酸价态越高其酸性越强，所以氧化性的强弱也是和氢离子竞争的结果。如次氯酸，ka比碳酸还低，所以其酸性几乎无法得到体现。而氧化性上又和高氯酸相差无几。那么评定标准就在那么几个特殊的技能和酸又能和氧化剂发生反应的特殊物质上了。例如：碱金属和碱土金属等。
