（一）对沸点和熔点的影响，在同类化合物中,能形成分子间氢键的物质,其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些.因为要使固体熔化或液体汽化,不仅要破坏分子间的范德华力,还必须提供额外的能量破坏氢键.H2O,HF,NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高（见表4-3）,因为它们都可形成分子间氢键.表4－3 H2O,HF,NH3及其同族同类化合物的熔、沸点。化合物mp/℃ bp/℃ 化合物mp/℃ bp/℃ 化合物mp/℃ bp/℃。H2O 0 100 HF -80.3 19.5 NH3 -77.7 -33.4，H2S -85.6 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -133.5 -87.4，H2Se -64 -42 HBr -88 -67.0 AsH3 -116 -62。H2Te -48 -1.8 HI -50.9 -35.4 SbH3 -88 -17。
（二）对溶解度的影响，在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.例如,苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大.
氢键的饱和性和方向性，氢键具有饱和性和方向性.氢键的饱和性表现在X-H只能和一个Y原子相对合.因为H原子体积小,X、Y都比氢大,所以当有另一个Y原子接近他们时,这个 Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力,使得X-H…Y上的氢原子不能再和第二个Y原子结合,这就是氢键的饱和性.氢键的方向性是指Y原子与X-H形成氢键时,在尽可能的范围内要使氢键的方向与X-H键轴在同一个方向,即以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上.氢原子尽量与Y原子的孤对电子方向一致,这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上,可使X与Y的距离最远,斥力最小,形成的氢键强.
