稀硫酸的话，会有以下反应。由于金属钠性质非常活泼，可以与水反应。Na + H2O —NaOH + H2↑（因为水比较多）(补充思考过程:既然Na能和水反应，在反应时，体系中钠周围应存在比较少的氢离子和大量水分子，那么应该是都会反应，只不过钠和氢离子反应更容易。但水分子数量却更多，所以到底哪一个先发生，分到每一个钠原子上可能是一个概率事件。而且，反应后钠表面生成钠离子和氢离子电性相同，会对氢离子有排斥作用，使氢离子远离钠表面，所以水会更容易与钠反应。不过体系里多了氢离子，反应更剧烈是肯定的了)NaOH ＋ H2SO4 — Na2SO4 ＋ H2O（酸碱中和）H2 + O2 — H2O（由于有氢离子的存在，第一个反应将非常剧烈，放出的热足够使氢气氧化）会爆炸……至于浓硫酸的话……应该是作死级别的实验……上网查了一下，看了两个视频，钠放进浓硫酸里，然后烧着了……强氧化和强还原，会生成些什么，还真不知道……可能会有玄学物质产生……补充:好吧，这下把布伦斯特酸碱理论给丢出来了。H2O + H2SO4 —— H3O+ 和 HSO4-第二步不写了。查表可知H2SO4的Pka为-9硫酸和水酸碱中和生成H3O+也就是说稀硫酸的溶液体系下已经不独立存在硫酸这种物质。因此Na参加反应时同时与H3O+和H2O反应。这也解释了为什么反应速率会更快。而浓硫酸不同，浓硫酸基本没有水，没有上述与水电离之说，所以钠直接与硫酸反应，这个毋庸置疑。到底我觉得，Na最终没有直接和硫酸反应，最主要与水反应。
首先这个问题下，中学的老师和学生一般没有条件做实验，大学虽然有实验条件，但往往因为认为没有意义而不去亲自做，这就比较尴尬了。。本人就是后者吧。卡入魔的答案提到：“考虑到，钠在氨中有类似的反应(产生青铜色的氨合电子溶液)，那么钠在水中也会有[Na(H2O)n]+和[e(H2O)m]-产生。”我认为水合电子的存在还有一个证据，就是电解水，当电压小于水的分解电压时仍然有很微弱的电流通过水，这载流子似乎只能是水合电子。再者，从纯水到 1 mol/L 的氢氧化钠溶液，氢离子浓度相差达 之巨，金属钠与它们反应的速率却没有明显差别，显然决速步不应该涉及氢离子，而应该是钠直接和水的反应：钠将一个电子给水，生成钠离子和水合电子。而后水合电子迅速分解为氢气和氢氧根。类似地，可以想象，钠与浓硫酸反应也是先将一个电子给硫酸，生成钠离子和硫酸合电子。后者再分解成为低价硫。说明：以上推理纯属纸上谈兵，没有查文献也没有做实验。仅供参考。
浓硫酸和钠(大量)会反应生成硫单质。(来自于某本化竞书，存疑)稀硫酸和钠(少量)反应，反应与和水的反应相似，只不过生成硫酸盐。用Bronsted酸碱理论解释了反应2。我认为:不考虑[Na(H2O)n]+和[e(H2O)m]-的排斥引起爆炸，Na在水/稀硫酸中的反应都是和水合质子的反应。(出于答主对反应顺序执着的追求……qwq)前者拉动了水的电离平衡右移，所以产生OH-，后者不产生。如果考虑到，钠在氨中有类似的反应(产生青铜色的氨合电子溶液)，那么钠在水中也会有[Na(H2O)n]+和[e(H2O)m]-产生。那么用Lewis酸碱理论解释:拥有水合质子的硫酸溶液，相较水，是一个Lewis酸性更强的体系，更易接受钠给出的电子，从而更易反应。
一个让你死，一个让你死的更痛快
