在水中溶解的物质可分为三类：离子化合物的溶解，以NaCl为例，离子型晶体中，离子有规则地单独排列在晶格的结点上，把这样的晶体，放入水中，离子就开始吸引带有偶极的水分子，水分子就在离子附近取向：有些水分子以偶极的正端对准Cl-，另有一些水分子以偶极的负端对准Na+，取向后的水分子又使其他水分子层层取向，不停运动的水分子对晶格有撕裂作用，当水分子对离子的引力大于晶格能时，晶格就被拆散，水合离子就随着水分子的运动而从晶体表面扩散开来；极性分子的溶解；以HCl为例，HCl是强极性分子（偶极矩为1.03×10*-18），溶于水时，受极性水分子的层层取向作用，HCl本身的极性增强得如此剧烈，以致于原子间的极性共价键转变成典型的离子键，于是，就像离子化合物那样，在水分子的作用下，完全电离，形成了水合氢离子和水合氢离子，最后，它们就随着运动的水分子扩散到整个溶液；非极性分子的溶解，以氧气和匍萄糖为例，首先形成水合分子，然后就被水子带着向整个溶液扩散，其中高锰酸钾是第一类，匍萄糖是第三类。在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。盐按类别分为：正盐、酸式盐、碱式盐三种，其中钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水。
一个物质的溶解度，实际上取决于一种化学平衡，NaCl溶解的速率与Na和Cl两种离子形成NaCl的速率相等。若氯离子或钠离子增加则平衡向左移动，NaCl溶解度降低。所以对于两种无机离子化合物，如氯化钠和碳酸钾，彼此溶解时的化学平衡关系不会受到共有离子的影响（比如氯化钠和氯化钾共有氯离子，则共存时两者的溶解度均降低），那么是相对独立的。而对于蔗糖来说，基本以分子形态溶解，但其溶解依然符合化学平衡的规律，且不会解离出钠离子或氯离子，应该与氯化钠的溶解度无关但是实际上可能有所出入，因为溶解对于多数溶质来说是一个吸热的过程，吸热则溶液温度有所下降，而多数溶质的溶解度与温度呈现正相关，可能出现温度下降导致的溶质析出。
后加入的盐肯定有一部分能溶于水。对于同一类物质的溶解度（比如离子化合物如氯化钠，氯化钙，氯化镁等离子化合物，比如甲醇，乙醇，丙醇等醇类)之间的溶解度变化规律是非常容易比较的，也非常容易解释。但对于不同结构的物质之间的溶解度的比较，除非非常熟悉，最好不要想当然，可以查手册或者去做实验。至于不同物质之间溶解度的相互影响更需要实验支持。盐效应、离子效应只是用来解释能电离的化合物之间的溶解度问题，解释蔗糖和食盐之间的溶解问题是不太合适的。总之，溶解过程无非就是一个能量问题，即分散在溶剂中的分子或者离子与水结合更稳定而已。化学规律固然重要，但有很多情况下都不太具有普遍性，因此靠得住的还是实验。
