价键特点及组合规律
1．共价型分子中，形成共价单键的原子可以绕轴旋转，如苯分子中苯环可以任一碳氢键为轴旋转，形成双键和叁键的原子不能绕轴旋转的，故原子有的一定共面，有的可能共面。
2．直线形分子中有2个原子处于某一平面内时，该分子中的所有原子也必落在此平面内。
3．共面的不在同一直线上的3个原子处于另一平面时，两平面必然重叠，两平面内的所有原子必定共平面。其中最为简单的方法就是判断他们的杂化轨道类型咯。因为sp杂化是直线型，sp2是在同一平面有一定角度，sp3成空间四面体，等等。我们还必须考NH3虽然是sp3杂化，但是由于N有对电子，所以成了变形四面体了，就是我们所说的三角锥型。
解决有机分子里原子共线共面问题除了必须具备一定的化学知识外，还应注意化学与数学的结合，运用所学立体几何知识，凭借简单分子作母体模型解决相关问题。
一、常见简单分子的几何构型及取代规律
1．甲烷的正四面体结构：在甲烷分子中，1个碳原子和任意2个氢原子可确定一个平面，其余的2个氢原子位于该平面的两侧，即甲烷分子中有且只有三原子共面(称为三角形规则)。当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，该代替原子的共面问题，可将它看作是原来氢原子位置。
2．乙烯的平面结构：乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
3．苯的平面结构：苯分子所有原子在同一平面内，键角为120°。当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环所在平面内。
4．乙炔的直线结构：乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子一定在一条直线上，键角为180°。当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子的其他原子共线。
氧杂环丁烷，中文别名:1,3-环氧丙烷;三甲撑氧;三甲氧基酯，CAS号:503-30-0，分子式:C3H6O，分子量:58.0791。
环丁烷是环烷烃的一种，有四个碳原子，它的四个碳原子不在同一平面内，为环丁烷的折叠型构象。
环丁烷在常温常压下为无色可燃性无毒气体，易液化，环丁烷稳定性比环丙烷强。目前主要用于用于四节环的生理化学研究，溶剂，合成中间体，环丁烷的衍生物被应用于生物学和生化技术。
环丁烷是环烷烃的一种，有四个碳原子，通常为无色气体，其衍生物被应用于生物学和生化技术。
中文名称:环丁烷，四亚甲基结构式
英文名称:cyclobutane, tetramethylene
分子式:C4H8
环丁烷的四个碳原子不在同一平面内，C(1)C(2)C(4)平面和C(2)C(3)C(4)平面间的夹角约为35°，为环丁烷的折叠型构象，在此构象中C-H键之间的扭转角约为25°。两个折叠型构象可以通过环的翻转互变，它们之间的能障约为6.3kJ/mol。势能曲线图的峰顶为平面构象。
熔点: -90.70℃
沸点(101.325kPa): 12.5℃
液体密度(12.5℃，101.325kPa): 702.5kg/m3
气体密度(101.325kPa，20℃): 2.405kg/m3
相对密度(101.325kPa，20℃，空气=1):1.996
比容(101.325kPa，21.1℃):0.4307m3/kg
气液容积比(15℃，100kPa): 292L/L
熔化热(-90.7℃): 19.4kJ/kg
气化热△Hv(12.5℃): 431.1kJ/kg
比热容(气体101.325kPa，25℃):Cp=1.339kJ/(kg•K)
(液体，12℃): 1.895kJ/(kg•K)
蒸气压(-56.13℃): 3.242kPa
(-15.82℃): 31.541kPa
(-3.06℃): 55.229kPa
粘度(气体，101.325kPa，12.5℃):0.00830mPa•S
导热系数(气体，101.325kPa，25℃):0.01481W/(m•K)
折射率(液体，25℃): 1.362
易燃性级别: 3
毒性级别: 1;环丁烷是无毒性气体。但是在高浓度下有轻微麻醉作用，对中枢神经有抑制作用。
反应活性级别:0
环丁烷在常温常压下为无色可燃性无毒气体。易液化，在20℃时S.P.为130kPa。
环丁烷稳定性比环丙烷强。
