优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子和F -。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F- 就不能失去电子。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。 例l•用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。 例6.实验室制Cl2 时，Cl2 中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合气体 通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2 只有少量损耗。 又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。 feso4放在棕色试剂瓶里是否会氧化？
棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质，要保存在棕色试剂瓶中。如：碘、硝酸银 、溴化银、浓硝酸 、稀硝酸、氯水、溴水、碘水、银氨溶液等等。
高锰酸钾溶液不是十分稳定 会见光分解 2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2(在等号上面还有一个MNO2是催化剂) 它 在黑暗处分解速度会比较慢 所以要用棕色试剂瓶没有棕色试剂瓶 可以在瓶子外面套上黑色的塑料袋 不放心可以多套两个在实验室中通常用棕色的试剂瓶来盛放见光易分解的物质，而浓硝酸用棕色试剂瓶盛放，所以可以推断浓硝酸是见光易分解的物质，同时也可以判断出硝酸银的化学性质不稳定，至于它的颜色、是否易跟氧气反应、是否具有挥发性则无法得出
固体：存放在广口瓶中。液体或溶液：存放在细口瓶中。见光易分解的物质：存放在棕色试剂瓶中。如硝酸，氯化银，溴化银，碘化银，氯水等易分解的物质：存放在阴凉处。强氧化性的物质或溶液：不能用橡胶塞。碱性溶液：不能选用玻璃塞。详细内容：①一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶塞，应用橡皮塞；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3•10H2O等)。②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2 O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。③见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。④易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种。远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂.液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水（水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
