乙炔属于炔烃，物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质：可以发生氧化反应，可以使酸性KMnO4褪色。可以发生加成反应、加聚反应乙炔化学简式c2h2，可由电石与水反应制得，可燃，密度略小于空气。能发生氧化，聚合，取代，加成反应俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。
乙炔和氧气不同，它不是自然界中的气体而是人工气体。碳化转（俗称电石）与水反应就会产生出乙炔气体。纯乙块气体为无色无臭的气体，通常因其含有硫化氢等气体，故有恶臭味。它与氧气或空气混合时极易燃烧。乙炔在大气中燃烧时为黄色火焰并带有黑色煤烟，与氧气混合燃烧时，火焰中的黄色消失并发生剧烈的燃烧，温度可达3600℃左右。乙炔气体在低压时非常稳定，但在高压时极不稳定，再加压就非常危险，此时如果再加热的话就会引起剧烈的爆炸。
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓在适宜条件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯.金属取代反应；将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些,使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多,而使碳氢键产生极性,给出H+而表现出一定的酸性.乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰）也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料.纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体,自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化,升华点为-83.8℃,在1.19×105Pa压强下,熔点为-81℃；易燃易爆,空气中爆炸极限很宽,为2.5％～80％；难溶于水,易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂,在丙酮中溶解度极大,在1.2MPa下,1体积丙酮可以溶解300体积乙炔,液态乙炔稍受震动就会爆炸,工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等）,在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮,安全贮运.乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属.供给适量空气,可以安全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源.乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应.在20世纪60年代前,乙炔是有机合成的最重要原料,现仍为重要原料之一.如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成,均可生成生产高聚物的原料：乙炔在不同条件下,能发生不同的聚合作用,分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1,3-丁二烯.乙炔在400～500℃高温下,可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂,在50℃和1.2～2MPa下,可以生成环辛四烯.
