酸碱合成酯和酯的水解大都属于亲核加成-消除机制，简单来说就是两种反应物先形成一个四面体的中间体，然后再经过质子转移等反应后，最终消除形成产物。如果必须用酸和醇酯化，加入吸水剂确实是一个不错的方法。但为了吸水剂会不会与反应物化学反应，最好选用一些中性的吸水剂还有你们要合成的是什么酯？它的沸点是多少呢？如果沸点较低的话，调整合适的温度让酯及时地蒸出也是一个不错的办法此外酯的极性一般都比酸和醇的小，是否可以在反应体系中加入一些非极性溶剂，使酯一生成就被萃取走了，从而加速正向反应的进行呢？而且可不可以增大一下反应物的用量使平衡向生成物方向移动？或者在文献中分别查查酯化和水解反应的最适温度、最适pH，将反应的条件控制在最合理的区间。催化反应当然可以,你请看高中化学教材上就有说到,酯化反应的催化剂是H+,（目的是诱导羧酸的羰基化,用浓硫酸更好,浓硫酸有H3SO4+,羰基化更容易）只要H+浓度大于5mol/L；但是效果肯定不如浓硫酸,不仅盐酸易挥发,而且没有脱水性,反应速率比较慢.酸根是什么,对于酯化反应是没有影响的.浓磷酸一样可以用作催化剂呐以下是别人做实验后留下的论文,向盐酸中加氯化钙（吸水）来做酯化反应催化剂的， 酯化反应对催化剂是H+,但一定要有吸水剂,产率才会高.
从理论上分析是不能的。
一：加热后的盐酸挥发的十分快，无法达到催化效果（挥发后的酸在碳酸钠与其反应之前会使酯水解）。
二用硫酸催化是利用了硫酸根的性质（且硫酸不挥发催化酯化反应基本上用浓硫酸作催化剂,因为浓硫酸具有脱水性,加速酯化反应地进行,并且抑制了逆反应（水解反应）地进行.测酸度可以用氢氧化钠,大概过程就是将待测酸溶液配置好后,加入合适的酸碱指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,测定其PH值不能,酯化反应主要是羟基和羧基脱去水的反应.浓硫酸可以吸水,利用平衡原理,加速反应,而盐酸则不会有这样的效果,因此,盐酸不能做酯化反应的催化剂.
盐的水解其实就是酸碱中合反应的逆反应。水解反应的实质就食盐电离出来的阳离子或者阴离子结合书电离出的氢氧根或者氢离子生成弱键或者弱酸的反应。这种反应都会促进水的电离水解反应有以下几个特征这种反应都是可逆的，水解的程度一般比较小水解反应都是吸热反应，所以升温可促进盐的水解稀释也可以促进水解。 双水解：是指组成盐的阴阳离子都能水解，在反应中互相促进，使水解反应进行的程度较深，甚至趋于完成。比如硫化氯，它不能存在于水溶液的原因就是它的双水解是完成的，荣誉水就会变成氢氧化铝和硫化氢。
